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物理性质：

临界温度： 327℃

熔化热(8.77℃)：87.85kJ/kg

气化热(125.75℃，101.325kPa)： 311.92kJ/kg

生成焓：ΔHfΘ = -255.6kJ/mol

生成自由能：ΔGfΘ = -229.5kJ/mol

偶极矩：μ = 3.97×10-30C·m

热容：485.67J/(kg·K)（气体，25℃）；911.11J/(kg·K)（液体，27.4℃）

蒸气压：2.55kPa(40℃)；42 kPa(100℃)；157kPa(140℃)

粘度(0℃)：0.0139mPa·S

折射率(液体，25℃，101.325kPa)：1.4536

溶解性：遇水分解，易溶于硫酸、无水氟化氢等溶剂 

化学性质

BrF3有强氧化性和强反应活性，但活性低于三氟化氯，与水或有机化合物

三氟化溴的强反应活性

接触会发生爆炸。可用作无机物和有机物的氟化剂。

纯的三氟化溴具有一定的导电性，因为它可按下式发生自耦电离：
　　2 BrF3 ? BrF2+ + BrF4- 

因此BrF3是一种良好的非水溶剂，可溶解许多种无机氟化物。路易斯碱氟化物和路易斯酸氟化物在BrF3溶剂中分别生成复合氟化物，并可相应地解离为BrF2+和BrF4-离子：
　　KF + BrF3 → K+ + BrF4-
　　SbF5 + BrF3 → BrF2+SbF6- ? BrF2+ + SbF6-

BrF2+和BrF4-两种离子所形成的相应配合物相互作用时，产生类似于酸碱中和的反应：
　　K+BrF4-+ [BrF2+]2[SnF6]2- →K2SnF6 + 4 BrF3

这类反应被广泛用于制取含氟配合物，BrF3既是一个氟化剂又是一种反应介质。三氟化溴能使高价氟配合物稳定，例如四氟化钯不能分离得到，但在三氟化溴中可制得它的配合物。稀有气体的氟化物也能在三氟化溴中与强路易斯酸形成加合物 

BrF3与水作用可放出O2，可见BrF3有强氧化性，且Br(III)在水中并不稳定：
　　3 BrF3 + 5 H2O → HBrO3 + Br2 + 9 HF + O2↑